Ringkasan Materi Perkembangan Teori Model Atom

GURU VOKASI - Atom adalah satuan partikel terkecil yang masih memiliki sifat unsur. Menurut ahli,jari-jari atom sekitar 3-15 nm. Para ahli melakukan pengamatan mengenai gejala-gejala tentang atom dan mengira-ngira bentuk atom sehingga dikenal sebagai teori model atom. Berikut merupakan perkembangan teori model atom menurut beberapa ahli.

a. Aristoteles (384 - 332 SM), seorang ahli filsafat Yunani,
menyatakan bahwa materibersifat kontinu, artinya setiap materi dapat dibagi secara terus menerus sampai tak terhingga.

b. Democritus (460 - 370 SM), seorang ahli filsafat Yunani,
menyatakan bahwa materi bersifat diskontinu, artinya bila setiap materi dibagi atau dibelah secara terus menerus maka pada suatu saat akan didapatkan suatu bagian yang tidak dapat dibagi lagi. Bagian tak terbagi lagi itu disebut atom (a = tidak; tomos = terbagi).

a. Model Atom Dalton

model atom dalton

Pada tahun1803, seorang ahli kimia berkebangsaan Inggris bernama John Dalton mengemukakan teori atom berdasarkan dua hukum, yaitu hukum kekekalan massa dan hukum perbandingan tetap. John Dalton merumuskan asumsi pokok, yaitu:

1. Unsur kimia tersusun oleh partikel-partikel kecil yang tidak dapat dihancurkan dan dipisahkan yang disebut atom.
2. 
   
3. Setiap atom dari suatu unsur memiliki massa dan sifat yang sama, namun berbeda dengan unsur lainnya
4. Dua atom atau lebih membentuk senyawa dengan perbandingan tetap dan tertentu.

b. Model Atom Thomson

Pada tahun 1897 Joseph John Thomson melakukan eksperimen dengan tabung sinar katode dan menemukan bahwa sinar katode adalah berkas partikel bermuatan negatif yang disebut dengan elektron yang ada pada setiap materi. Model atom Thomson digambarkan seperti  roti kismis, di mana atom terdiri atas materi bermuatan positif

dan di dalamnya tersebar elektron bagaikan kismis yang terdapat dalam roti kismis. Muatan positif dan negatif dalam atom memiliki jumlah yang sama maka secara keseluruhan, atom menurutThomson bersifat netral.

c. Model Atom Rutherford

Pada tahun 1910, Rutherford bersama Hans Geiger dan Ernest Marsden melakukan percobaan penembakan foil emas dengan partikel alfa berenergi tinggi. dan menghasilkan sebuah kesimpulan bahwa

1. Sebagian besar partikel alfa dapat menembus lempeng logam karena melalui ruang hampa (partikel A).
2. Dikarenakan inti atom dan partikel alfa keduanya bermuatan positif (partikel B). Sehingga partikel alfa yang mendekati inti atom akan mengalami pembelokan
3. Partikel yang dipantulkan adalah partikel alfa yang menabrak inti atom (partikel C)

Pada tahun 1911, Ernest Rutherford dengan bantuan muridnya Hans Geiger dan Ernest Marsden, melanjutkan eksperimen Lenard yang membuktikan bahwa teori atom Thomson yang menyatakan bahwa elektron tersebar merata dalam muatan positif atom adalah tidak benar. Rutherford melakukan percobaan dengan hamburan sinar a bermuatan positif. Ernest Rutherford mengungkapkan bahwa teori model atom sebagai berikut:

1. Atom tersusun atas elektron-elektron yang bermuatan negatif yang mengelilingi inti.
2. Inti atom bermutatan positif disebabkan karena proton berkumpul didalam inti atom.
3. Sebagian besar ruang dalam atom adalah ruang hampa.
4. jumlah elektron yang mengelilingi inti sama dengan jumlah proton didalam inti atom, sedangkan atom bersifat netral.

Note: Kedua teori diatas terdapat perbedaan karena sumber nya dari dua buku yang berbeda

Berdasarkan gambar diatas dapat disimpulkan bahwa atom terdiri atas inti atom yang bemuatan positif dan dikelingi oleh elektron yang memiliki jarak yang relatif sangat jauh.Lintasan elektron itu disebut kulit atom. dan yang dinamakan dengan jari jari atom adalah jarak antara kulit atom sampai dengan inti atom. Ukuran jari-jari atom adalah sekitar 10⁻⁸ cm dan ukuran jari-jari inti atom adalah sekitar 10⁻¹³ cm

d. Model Atom Niels Bohr

Pada tahun 1913, Niels Henrik David ilmuwan yang berasal dari Denmark

Bohr menyempurnakan model atom Rutherford. Dengan teori Mekanika Kuantum Planck, Bohr menyampaikan 2 postulat yang menjelaskan kestabilan atom, yaitu:

1. Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang stasioner yang disebut orbit/kulit sehingga elektron tidak jatuh ke inti.
2. Elektron dapat berpindah dari kulityang satuke kulit yang lain dengan memancarkan atau menyerap energi yang disebut dengan energi foton.

Niels Bohr mengemukakan model atom hidrogen. Dalam atom, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan atau tingkat-tingkat energi tertentu. Selama bergerak mengelilingi inti, elektron tidak menyerap energi dan tidak melepas energi (keadaan stasioner). Elektron dapat pindah ke tingkat energi lebih tinggi (eksitasi) dengan menyerap energi dan pindah ke tingkat lebih rendah dengan memancarkan energi.Tingkat-tingkat energiitu disebut dengan kulit-kulit atom. Setiap kulit ditandai dengan bilangan bulat (n) yang disebut bilangan kuantum utama.Nilai n = 1 (kulit K),n = 2 (kulit L),n = 3 (kulit M),dan seterusnya.

e. Model Atom Mekanika Kuantum

1. Louis De Broglie pada tahun 1923, menyatakan bahwa atom mempunyai sifat dualisme, yaitu sebagai partikel dan sebagai gelombang.
2. Werner Heisenberg, menyatakan bahwa terdapat asas ketidakpastian di mana tidak mungkin menentukan posisi dan momentum elektron yang pasti dalam atom.
3. Pada tahu 1926 Erwin Schrodinger, menyatakan bahwa volume ruang yang memiliki kebolehjadian terbesar untuk menentukan elektron yang disebut juga dengan orbital atom

Terimakasih telah berkunjung di website kami, jika artikel ini bermnafaat jangan lupa untuk share materi tersebut di media sosial anda

covid19, obat kangker, obat jerawat, kredit mobil, kredit motor, nilai saham tertinggi

MATERI DAN CONTOH SOAL LAINNYA

Rangkuman Materi dan Perubahan Unsur Kimia 
 Ringkasan Materi Kimia Sistem Periodik Unsur 
 Ringkasan Materi Perkembangan Teori Model Atom 
Rangkuman Materi Bilangan Kuantum 
Rangkuman Materi Konfigurasi Elektron 
 20 Soal dan Kunci Jawaban Struktur Atom 
30 Latihan dan Kunci Jawaban Soal Struktur Atom 
 Latihan Soal Struktur Atom, Sistem Periodik dan Ikatan Kimia |